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陜西教師招聘考試:氧化還原反應相關題型分析

2020-06-16 15:49:24| 陜西中公教育

教師招聘考試中,氧化還原反應相關知識是考試重點也是難點,而其中氧化還原反應基本原理的考察屬于常考題型,考試過程中主要存在的問題包括:(1)不理解氧化還原反應的概念;(2)為不理解元素化合價發生變化的本質;(3)對氧化性、還原性強弱的理解有誤區等。這類題目主要以選擇題的形式考察,下面就針對例題談一下這類題目的解題思路。

【例1】下列關于氧化還原反應基本原理說法正確的是( )。

A.過氧化氫與高錳酸鉀反應放出無色無味氣體,則過氧化氫顯還原性

B.有單質參與的化學反應一定是氧化還原反應

C.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性

D.同一種元素,化合價越高則氧化性越強

【答案】A。

解題思路:A.過氧化氫與高錳酸鉀反應生成氧氣,O的化合價升高,則過氧化氫是還原劑,顯還原性,故A正確;

B.單質之間的轉化不存在化合價的變化,如氧氣轉化為臭氧,有單質參加,但是沒有化合價的變化,不是氧化還原反應,故B錯誤;

C.亞鐵離子為陽離子具有還原性,高錳酸根離子為陰離子具有氧化性,故C錯誤;

D.高氯酸中的氯+7價,不如次氯酸中+1價的氯氧化性強,故D錯誤。

故選:A。

②得電子難的原子,失去電子不一定容易。例如,第IVA族的碳原子,既難得到電子,也難失去電子,與其他原子以共價鍵結合。

③元素由化合態變為游離態不一定被氧化(還原),也可能被還原(氧化)。

④氧化還原反應中一種反應物不一定表現一種性質。

⑤“劑強物弱”即氧化(還原)劑的氧化(還原)性比氧化(還原)產物強的規律不一定對任何氧化還原反應都適用,如歧化反應不符合此規律。

解題小技巧:一定要全面、準確地理解氧化還原反應的概念,掌握反應中元素化合價發生變化的類型的判斷依據。可歸納為:理解概念抓本質(電子得失),解題應用靠特征(元素的化合價變化)。

以上內容就是離子共存解題思路和答題技巧,希望對各位有所幫助。

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(責任編輯:王璐)

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